El día miércoles empezaremos a estudiar el Balanceo de ecuaciones por otro método: Óxido-Reducción, por lo que te pido que lleves impresos los siguientes materiales:
Tabla de valencias
Núms. de Oxid. Ejercicio
Y el siguiente resumen:
REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
Las reacciones dé óxido-reducción (Reacciones Red-ox) se producen constantemente en nuestra vida cotidiana, por ejemplo, en una pila, en nuestro organismo, en la oxidación de los metales, etc.
Las reacciones de oxidación, generalmente son reacciones lentas; algunas de éstas se presentan en los metales, por ejemplo, en el desgaste que sufren las estructuras metálicas de puentes, barcos, cilindros de gas, y hasta en los rines de las bicicletas, ya que están hechos de metales.
Un elemento que es importante en los procesos de oxidación, es el oxígeno; generalmente los metales son los materiales en los que más se presenta la oxidación, debido a sus electrones de valencia.
La oxidación se define como una reacción química en la cual un metal o un no metal cede electrones, es decir, los pierde.
La reducción se define como una reacción química en la cual uhn metal o un no metal acepta electrones, es decir, los gana.
Por lo tanto:
-OXIDACIÓN ----------------> Pérdida de electrones
-REDUCCIÓN ----------------> Ganancia de electrones
Otros conceptos importantes en este tema son:
-Agente Oxidante, que es la especie química que un proceso redox acepta electrones, los gana, y por lo tanto se reduce en dicho proceso.
-Agente Reductor, que es la especie química que en un proceso redox pierde electrones, y por lo tanto se oxida en dicho proceso.
En resumen,
Agente oxidante, gana electrones.
Agente reductor, pierde electrones.
NÚMERO DE OXIDACIÓN
Es un número entero, positivo o negativo, que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando va a formar un compuesto. Generalmente se coloca en la parte superior del símbolo de un elemento.
Algunas reglas para asignar números de oxidación:
1.- El número de oxidación de los elementos en estado natural, es decir, que no están combinados (solitos) es CERO.
2.- El número de oxidación del oxígeno generalmente es de -2, excepto en los peróxidos, cuyo núm. de oxidación es de -1.
3.- El hidrógeno siempre utiliza el número de oxidación +1, excepto cuando se combina con un metal, en cuyo caso es -1.
4.- El número de oxidación de un metal, generalmente es igual que el grupo de la Tabla Periódica al cual pertenece. Los números de oxidación de los metales son positivos.
5.- Los metales siempre tienen valencia positiva; por ejemplo, los alcalinos poseen solo el estado de oxidación +1, y los alcalino-térreos, la valencia +2.
6.- El número de oxidación de un radical es igual a su carga o valencia.
7.- En un compuesto, la suma de las cargas positivas y negativas aportadas por cada elemento, debe ser CERO; si se trata de un ión, será igual a la carga del ión.
5.- Los metales siempre tienen valencia positiva; por ejemplo, los alcalinos poseen solo el estado de oxidación +1, y los alcalino-térreos, la valencia +2.
6.- El número de oxidación de un radical es igual a su carga o valencia.
7.- En un compuesto, la suma de las cargas positivas y negativas aportadas por cada elemento, debe ser CERO; si se trata de un ión, será igual a la carga del ión.
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